考点14 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点14 氯及其化合物 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 氯气的制备 氯气的性质及用途 卤族元素 综合应用 2023 江苏 √ 广东 √ 北京 √ 浙江 √ 辽宁 √ 2022 重庆 √ 福建 √ 河北 √ √ 山东 √ 广东 √ √ 北京 √ 浙江 √ √ 2021 北京 √ 广东 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1．氯气及其化合物的性质及应用 2．氯气的制备与性质探究 3．卤族元素（溴和碘）的性质及应用 【备考策略】熟练掌握氯及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。 【命题预测】高考对氯及其化合物考查常规实验、基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。题型主要为选择题和实验题出现，试题难度一般较大。 考法1 氯气的性质及制备 1．氯气的物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。 2. 氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） ①与钠反应：________________________（产生________________） ②与铜反应：________________________（产生________________） ③与铁反应：________________________（产生________________） 常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 ①H2＋Cl22HCl（发出________色火焰，有________生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生________）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：________________________________ ①将氯气溶于水得到氯水（浅________色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。②氯气溶于水生成的HClO是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2的漂白原理是一样的。③Cl2可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O作用生成的酸使石蕊先变红，HClO强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH逐渐________（HClO转化成了盐酸）。⑥氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处。 （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精或漂白粉） 漂白液的有效成分为________，漂白粉（精）的有效成分为________。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性。漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。 （5）与某些还原性物质反应 ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变________色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 （6）与某些有机物反应 ①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 →