1.2《电解质的电离》2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新教材 新理念 新设计 离子反应 第一课时 （电解质与电离） 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 环节一：引 入 实验1-2 P.13 物质的导电性试验 shinneliu NaCl（s） KNO3（s） H2O（l） 滴加 NaCl（s） 少量 KNO3（s） 预测实验现象 问题一： 湿手上有哪些物质？这些物质能导电吗？ 烧杯中物质 现象 结论 固体NaCl 固体KNO3 导电能力非常弱,上 述装置不能测出 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 灯泡不亮, （无电流产生） 干燥的NaCl固体、 KNO3固体都不导电 灯泡变亮, （有电流产生） NaCl溶液、KNO3溶液 都能导电 实验现象与结论 实验结论：熔融氯化钠是导电的 网 探究实验2：熔融氯化钠导电性实验 思考 有些溶液能导电，有些溶液不能导电，从物质的导电性角度，你能否将其进行分类？ 环节一：引 入 非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 任务一、电解质与非电解质的概念及判断 问题二：常见物质中那些属于电解质？ 那些属于非电解质？ 纯净物 混合物 组成物质的种类 组成元素的种类 组成元素的性质 有机物 无机物 氧化物 酸 碱 盐 性质 物质 非金属单质 金属单质 组成元素的性质 非金属氧化物 金属氧化物 电解质 非电解质 既不属于电解质，也不属于非电解质。 大多数有机物非电解质 化合物 单质 化合物 非电解质： 电解质： 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 非金属氧化物 大多数的有机物:蔗糖、酒精等 混合物和单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 小结 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 小结1：电解质和非电解质都是化合物 既不是电解质也不是非电解质 混合物 单质 环节二：思考与交流 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？ 小结2：电解质因自身电离出自由移动的离子而导电。 SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。 环节二：思考与交流 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 3、 BaSO4、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？ 环节二：思考与交流 一、实 验 注意 电解质一定可以导电吗？ 电解质与导电性之间没有必然关系： （1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； （2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 环节二：思考与交流 小结3：紧扣概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧化物) 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水； 极少数盐: (CH3COO)2Pb等。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 环节二：拓 展 电 解 质 问题解答 为什么给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故呢？ 人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时会形成电解质溶液，电解质溶液能导电。 1.物质导电的条件：自由移动的电子（如金属单质）或自由移动的离子（如氯化钠溶液） NaCl溶液能够导电说明在NaCl溶液中存在着能够自由移动、带电荷的粒子。 问题三：电解质本身能导电吗？ 物质导电的条件是什么？ (1)NaCl固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 环节三：分 析 (2)NaCl溶液导电原因分析 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 环节三：分 析 【 NaCl溶液导电微观模拟 】 环节三：分 析 (3)熔融NaCl导电原因分析 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 环节三：分 析 小结： 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 溶于水 在水