第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．甲烷催化双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在P=3.2×106pa下，向密闭容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)=5∶4∶2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能) 反应I：CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g) ΔH1 = +206.2kJ·mol－1Ea1= 240.1kJ·mol－1 反应Ⅱ：CH4(g) + CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH2 = +247.0kJ·mol－1 Ea2= 577.6kJ·mol－1 副反应：CH4(g) =C(s) + 2H2(g) 重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = +40.8kJ·mol－1 B．图中曲线X表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C．其他条件不变，550~900℃范围内升高温度，平衡时n(H2)/n(CO) 比值不断增大 D．温度过高，由于副反应发生，会导致甲烷双重整反应速率迅速下降 2．通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应 B．推测物质的稳定性顺序为④>③>② C．反应路径1中最大能垒为 D．催化剂不仅能改变路径还能改变焓变 3．下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是 A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 C．反应的平衡常数可表示为K= D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 4．下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A．③④⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．②③④⑦ D．①②③④⑤ 6．用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．装置甲熔化Na2CO3 B．装置乙制备NO2 C．装置丙制备少量氨气 D．装置丁测量Zn与硫酸的反应速率 7．第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 D．冰熔化成水的过程，是 8．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化 下列说法不正确的是 A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 9．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溴被称为“海洋元素” 海水提溴过程不需要富集 B 节日燃放的烟花五彩斑斓 电子从高能级跃迁至低能级时以光的形式释放能量 C 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应 D 酒厂工人常采用高粱酿酒 高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇 A．A B．B C．C D．D 10．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 C．4 mol SO2