1.1.3.氧化还原反应课后练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.3.氧化还原反应课后练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．从海水中提取溴，主要反应为：2Br- +Cl2 → Br2+2Cl-，下列说法正确的是（    ） A．氯气的氧化性比溴单质强 B．溴离子被还原 C．氯气发生了氧化反应 D．该反应属于复分解反应 2．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 3．中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是 A 《本草纲目》：制取“玄明粉”() 以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也 B 《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅) 以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口…… C 《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞) 水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之…… D 《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁) 以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生…… A．A B．B C．C D．D 4．在100 mL18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( ) A．1.8 mol B．0.9 mol C．＜0.9 mol D．0.9 mol＜n＜1.8 mol 5．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（    ） A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是 A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质 7．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A．NaNO2具有氧化性 B．Fe2+ 具有还原性 C．维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+ D．维生素C解毒时是还原剂 8．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理： 下列说法正确的是 A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应 B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂 D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况) 9．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 10．实验室分别利用下列两个反应制取氯气，其反应方程式分别为： ① ② 生成等物质的量的Cl2时，下列说法正确的是 A．转移电子的物质的量：①=② B．消耗HCl的物质的量：①>② C．被氧化的HCl的物质的量：①>② D．氧化性： 11．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－= H2O B．盐酸与碳酸钙反应：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－ D．铁和稀硝酸的反应： Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ 12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（    ） A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是H2C2O4 C．该离子方程式右侧方框内的产生是H2O D．10molH+参加反应时，电子转移10mol 13．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是 A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 14．已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A．化合物中元素为+3价 B．实验①中没有发生氧化还原反应 C．实验②证明既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性： 15．“细