5.1 反应热 盖斯定律-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第五章化学反应与能量转化 第1节反应热 盖斯定律 复习日标 复习目标6 考点预览· 1认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。认识物质具 考点一反应热和焓变 有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能 考点二热化学方程式 量形式的转化。 考点三中和热和燃烧热 2认识化学能与热能的相互转化，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学 考点四盖斯定律 方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 3了解盖斯定律及其简单应用。 ,考点突破·夯实基础。 考点一反应热和焓变 知识梳理方 1反应热：在等温条件下，化学反应体系向 或从 的热量，称为化学反应的热效应，简称反 应热。 2焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，其符号为 ,单位是 (或kJ-mol1)。 3.表示方法 反应：△H0: 反应：△H0。 4.放热反应和吸热反应的判博 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 4 生成物 反皮物放出 热量 △<0 反应 生成物 反应过程 反应过程 吸热反应 放热反 (②)从反应热的量化参数—键能的角度分析 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 吸收能量E 吸热反应 反 生 E>E,△H0 旧化学键断裂 新化学键形成 E<E2,△Ha0 放出能量E 放热反应 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：① ；② ③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化 等。 吸热反应：① ；② ③Ba(OH)28HzO与NH,CI反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 等。 5,理解反应历程与反应热的关系 能量1 能量1 反应物 生成物 的总能量 的总能量 图示 生成物 反应物 的总能量， 的总能量 反应过程 反应过程 图1 图2 α表示正反应的活化能；五表示逆反应的活化能。c表示该反应 意义 的反应热。 图1：△H=(a-b)kJ-mol-1=-e kJ-mol--1,表示放热反应 △H 图2：△H=(a一b)kJ-mol一1=ckJ-mol-1,表示吸热反应 易错点拔。 1.熟记反应热△H的基本计算公式 △H=生成物的总能量一反应物的总能量 △H=反应物的总键能之和一生成物的总键能之和 2,正确理解活化能与反应热的关系 能 无催化剂 有催化剂，、 E 生成物 反应物 反应过程 ()催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E为正反应的活化能，E,为逆反应的活化能，即E1=E2十△H。 3.常见物质中的化学键数目 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 C02 CHa P SiO2 物质 石墨 S 金刚石 Si (C-0) (C-H) P—P) (Si-0) (SS) 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 对点训练。 1,(2023·上海崇明·统考一模)反应A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分两步进行：①A(g+B(g)→X (g)+Q2(Q2>0):②X(g)→C(g)-Q(Q0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 A. B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 螚 A+B 反应过程 2.(2023湖南益阳统考模拟预测)一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。 下列说法错误的是 (ow/r)/ E6 Es O(g)+O(g)+CI(g) E O3(g)+0(g) 女器 O(g)+O(g)+CIO(g) E2 202(g)+CI(g) E 202(g) 反应进程 A.E-E=E2-Es B.CI(g为进程Ⅱ的催化剂 C.相同条件下，进程I、Ⅱ中O的平衡转化率相同 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 3 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 D. 两个进程中速率最快的一步反应的△H=(E,E,)kJmo 3.(2022上海闵行统考一模)由N,0和N0反应生成N2和NO,的能量变化如图所示。下列说法正确的是 .0 过渡态 209 348 N,O(g)+NO(g) N,(g)+NO,(g) 反应进程 A,反应消耗1molN,O吸热139kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D.相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 考点二热化学方程式 知识伦