第1章 第2节 反应热的计算-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课件）

第音少当后应的执h应 化学·选择性必修I(配RJ版) 第一章化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 8 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学·选择性必修I(配RJ版 知识素养目标 1.理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。 2.通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓 变的简单计算。 3.通过分析、推理等方法总结反应热与始态和终态的相互关系，建立认知 模型，并能运用模型解决有关反应热的计算问题。 ◆返回目录 3 化学·选择性必修I(配RJ版 第一高少当后应的执新应 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学·选择性必修I(配RJ版 知识点一盖斯定律 →知识梳理 1.内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同 的（填“相 同”或“不同”)。 ◆返回目录 5 化学·选择性必修I(配RJ版) 2.特点 ①)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 △H1 (I) △H2 始态 (I) 终态 △H △H b (Ⅲ) △H △H 则AH= △H1+△H △H3+△H4+△Hs ◆返回目录 6 化学·选择性必修I(配RJ版 3.意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热： ()有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯（有副反应发生）。 ◆返回目录 化学·选择性必修I(配RJ版 ◆核心突破 思考探究 1.假定反应体系的始态为S,终态为L,它们之间变化如图所示：S操， 则下列说法正确的是 ①若△H1<0,则△H2>0 ②若H1<0,则△H2<0 ③H1和△H2的绝对值相等 ④△H1+△H2=0 提示①③④S→L和L→S是可逆的过程，△H数值相等，符号相反。 返回目录 8 化学·选择性必修I(配RJ版 2.己知：①2H20(g)=02(g)+2H(g) △H1 ②C(g)+H(g)—2HCI(g）)H2 ③2C(g)+2H20(g)一4HCI(g)+02(g) △H3 则△H3等于多少？（用△H1、△2表示） 提示 根据盖斯定律：①+②X2可得反应③，即△H1+2AH2=△H3。 ◆返回目录 9 化学·选择性必修I(配RJ版) 归纳提升] 盖斯定律的应用 1.盖斯定律应用的常用方法 ()虚拟路径法：若反应物A变为生成物D,可以有两个途径： ①由A直接变成D,反应热为△H;②由A经过B变成C,再由C变成D, △H3 每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3,如图所示： △H 则有：△H=△H1十△H2十△H3 ◆返回目录 10