精品解析： 新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

第二师八一中学2022-2023学年度第二学期高二化学期中考试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 一、单选题(共50分) 1. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 气体单质分子中，一定没有π键 B. 任一能层能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 2. 下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 4. 已知元素原子价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ） A. 为金属元素，为非金属元素 B. 与为同周期元素 C. 的电负性大于 D. 的第一电离能大于 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是                      A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 6. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A p 区、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C. d 区、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期、第ⅠB 族 7. 下列说法中正确的是 A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 8. 关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 B. 分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道 D. 凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键 9. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. CH3—CHCl—COOH C. CH3CH2OH D. CH3—OH 10. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A. 仅有σ键 B. 三个σ键，两个π键 C. 两个σ键，两个π键 D. 三个σ键，一个π键 11. 下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A. BF3 B. SO2 C. H2O D. SO 12. 下列分子中键角最大的是（　　） A. B. C. D. 13. 关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C. 沸点HI＞HBr＞HCl＞HF D. H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 14. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 15. 在 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　) A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp3 16. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ） A. 形成晶体硅的速率越快越好 B. 晶体硅没有固定的熔沸点 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 17. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 18. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化