第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．化学用语正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++ C．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++ D．亚硫酸钠的水解：+2H2OH2SO3+2OH- 2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO 3．下列描述不正确的是 A．往Na2CO3溶液中加水，增大 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去 C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞② D．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在 4．下列说法一定正确的是 A．的溶液中和的溶液中的相等 B．同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者 C．溶液中与之比为 D．的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，阴极得电子数目一定为2 B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2 C．溶液中阴离子数目大于0.1 D．常温常压下，中所含键数目为4 6．实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是 A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中 B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液 C．用称量纸称量碳酸钠固体 用盛有盐酸的滴定管进行滴定 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作、现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入浓溶液 出现浑浊 溶液降低了蛋白质的溶解度 B 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 C 常温下，把铝片放置于浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸使铝片发生了钝化 D 向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在： A．A B．B C．C D．D 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含分子数为 B．白磷和红磷所含磷原于数均为 C．和充分反应后，得到分子数为 D．的溶液中含、和的数目之和为 9．常温下，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4，下列说法正确的是 A．相同温度下，pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(HCOO-) B．常温时，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 C．常温时，0.10mol•L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 D．向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11，则c(HCOO-)＞c(HCOOH) 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2－、SO ③水电离的H+浓度为10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl－、K+、SO、NO ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤ 11．化学无处不在。利用化学原理对生活、生产中的现象解释正确的是 A．用明矾净水利用了Al3+的水解原理 B．“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的化学性质 C．镀铅管截口处易生锈是铅成为阳极的缘故 D．调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，提高了燃气的燃烧热 12．下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是 A B C D 制取乙酸乙酯 测定中和热 稀释浓硫酸 测定醋酸浓度 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．a点前溶液中发生反应为： B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．c点溶液中 14．常温下，用的盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知：