第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中所含原子数最多的是 A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子 C．0.4 mol O2 D．10 g氖 2．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 mol·L-1的稀盐酸。下列说法不正确的是 A．当a＝1时，发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O B．当a＝2时，发生的离子反应为：OH－+CO+2H+＝HCO+H2O C．当1＜a＜2，反应后的溶液中CO和HCO的物质的量之比为：(a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2) D．当a≥3时，发生的离子反应：3H+＋OHˉ＋CO＝2H2O＋CO2↑ 3．根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是 溶液 现象 结论 A 含KSCN的FeBr2溶液 溶液立即变红色 还原性：Br−＞Fe2+ B H2S溶液 产生淡黄色浑浊 Cl2有氧化性 C 含淀粉的碘水 溶液的蓝色褪去 Cl2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 非金属性：Cl>Si A．A B．B C．C D．D 4．当空气中的二氧化硫达到一定浓度时可引起眼结膜炎、急性支气管炎，还会腐蚀石刻、建筑等，必须严格控制排放。检验二氧化硫是否达标的反应原理：，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．此反应中，1mol失去的电子数为NA B．0.2mol/L的溶液中含有的数目为0.4NA C．常温常压下，17g中所含分子总数为0.5NA D．生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224L 5．若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024千克碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏加 德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（   ） A．一个碳12原子的质量 B．98%硫酸的物质的量浓度 C．标况下气体摩尔体积 D．44g干冰所含分子数 6．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．久置氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色 B．氯水光照时有气泡逸出，该气体一定是氯气 C．液氯中只有氯气，不存在水分子 D．氯水放置数天后，酸性减弱，pH值减小 7．某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓 度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(C)随溶液体积(F)的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是 A．图甲中X离子是SO B．图乙中c1=8.0 C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1 D．营养液中KCl的浓度是4mol • L-1 8．已知表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA B．在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中，所含离子数目为0.2NA C．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA D．标准状况下8.96 L D2含有中子数0.4NA 9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水放置一段时间后pH变大 10．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023 C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 11．用如图所示装置进行下列实验，所得实验结论不正确的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A Na2CO3 盐酸 Na2SiO3 酸性：H2CO3>H2SiO3 B Na2SO3 浓硫酸 溴水 SO2具有还原性 C KClO3 浓盐酸 淀粉-KI溶液 氧化性：KClO3>Cl2>I2 D CaO 浓氨水 滴加酚酞的水溶液 NH3的水溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 12．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 二、非选择题（共10题） 13．请写出下列反应的化学