第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2 B．HX的沸点高于HY C．X的最高价氧化物对应水溶液的酸性比Y的最高价氧化物对应水溶液的酸性强 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（    ）    A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D．铟原子最外层有5个电子 3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 A．非金属性： Z<T<X B．气态氢化物稳定性： R<T<Q C．R与Q的电子数相差26 D．氧化物的水化物的酸性： T>Q 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子为0.1NA B．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 C．18g NH中所含有的电子总数为11NA D．0.5mol·L-1 的Na2SO4 溶液中Na+ 的个数为NA 5．下列说法正确的是（    ） A．非金属性：Cl＞S B．第ⅠA族元素都是碱金属元素 C．碱性：LiOH＞NaOH D．卤族元素最高化合价均为+7价 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.l mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 B．0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2 7．下列粒子半径之比大于1的是（    ） A． B． C． D． 8．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W) B．XZ2中X的化合价为+2 C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高 D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸 9．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（Tl）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是（       ） A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊 B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染 C．铊离子氧化性比铝离子氧化性弱 D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强 10．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②、H3O+、OH-；③、、CN-；④、、。对上述四组粒子归类正确的是 A．原子数相等、电子数和质子数均不相等：① B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数均不相等：③ D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④ 11．反应Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是 A．HClO 的电子式： B．原子结构示意图 可表示Cl-，也可表示 Cl- C．用电子式表示HCl的形成过程： D．水分子结构模型： 12．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、C同族，B、D同族，且D的原子序数是B的2倍，其中A元素某同位素无中子。下列说法正确的是（    ） A．元素非金属性B>D>E>A B．元素B、C形成的二元化合物中只存在离子键 C．含氧酸的酸性：E>D D．化合物C2D2B3在强酸性溶液中不能稳定存在 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。 （1）四种元素的符号依次是A ，B ，C ，D ；它们的原子半径由大到小的顺序是 。 （2）试写出四种元素的离子结构示意图：A ，B ，C ，D 。它们的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 （3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式： 。 （4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式： 。 14．表为元素周期表的一部分。 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2