第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．能正确描述对应反应的离子方程式的是 A．向溶液中通入： B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量： C．用溶液吸收少量： D．同浓度同体积的溶液与溶液混合： 2．下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质) 选项 混合物(括号中物质为少量杂质) 试剂、方法 A Na2CO3粉末( NaHCO₃) NaOH溶液，结晶 B FeCl2(FeCl3)溶液 铜粉、过滤 C O2(CO2)气体 NaOH溶液、浓H2SO4、洗气 D CuO(Al2O3)粉末 稀硫酸、过滤 A．A B．B C．C D．D 3．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA C．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA D．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA 4．下列说法正确的是 A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023 B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023 C．1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023 D．1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×1023 5．设为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　） A．丙烷中含有的共价键数为 B．过氧化钠中含有的离子总数为 C．标准状况下，中含有氯原子的数目为 D．在反应中，每生成，转移电子的数目为 6．(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯 C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 7．如图表示与；性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是（    ） A．溶液、溶液均呈碱性 B．溶解度大小： C．热稳定性： D．溶液碱性强弱： 8．在溶液中，与可生成。现将一定体积通入V L NaOH溶液后，NaOH无剩余。若在反应后的溶液中分别加入足量澄清石灰水得到A g沉淀，若加入足量溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是 A．参加反应的体积为0.224A L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若A=B，则与NaOH溶液反应的产物只有 D．B可能等于A、小于A或大于A 9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 10．现实验室需要用质量分数：98%、密度：1.84g/cm3的浓硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列说法中正确的是（    ） A．该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B．需要该浓硫酸的体积为60mL。 C．配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水 D．该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L，可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．200mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后，能生成NA个胶粒 C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 12．已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是(　　) A．＝18.4 mol·L－1 B．＝18.4 mol·L－1 C．＝18.4 mol·L－1 D．＝18.4 mol·L－1 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成下列填空： (1)现有以下物质：①熔融  ②干冰  ③铜  ④固体  ⑤蔗糖  ⑥  ⑦固体  ⑧盐酸  ⑨，其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (2)下列有关物质的分类或归类说法正确的是 。 ①液氯、干冰、纯碱均为纯净物 ②常