1.2.1.电解质的电离课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第2节　离子反应 2.1 电解质的电离 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？ 【思考】哪些物质能导电？ 一、物质的导电性探究 NaCl 固体 KNO3 固体 蒸馏水 …… 不亮 不亮 不亮 否 否 否 【实验一】 【实验二】 NaCl 溶液 KNO3 溶液 …… 小灯泡 是否导电 亮 亮 是 是 小灯泡 是否导电 NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电 【实验三】 一、物质的导电性探究 —凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 —凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。 非电解质 电解质 （如：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3等。 三个条件缺一不可 ①必须是化合物（而不是混合物或者单质） ②在水溶液或熔融状态下 ③离子必须是本身产生的！ 注 意 ★④导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl溶液等 电解质在任何条件下不一定都能导电！ 化合物 二、电解质和非电解质 （如：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水。 电解质的理解 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物 ②电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质 ③某些难溶于水的化合物：如BaSO4、AgCl等，在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质 ④能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电（如固体NaCl） ⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如液态氯化氢等) (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) (5)液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质(　　) (6)液态氯固态Al2O3不导电，但Al2O3是电解质(　　) 判断正误 × × × × × 2.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ CuSO4·5H2O 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？ 三、电解质的电离 湿润的手常会沾有NaCl等其他电解质，遇到水，形成电解质溶液，电解质溶液能导电，湿手操作易触电 【思考】为什么固体NaCl不导电，而溶于水或熔化后能导电呢？ 【讨论】：电流形成的原因是什么？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的，故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水中的溶解和电离的示意图 【揭秘】为什么NaCl固体，在干燥时不导电，溶于水或融化后却能导电呢？ 将 干燥的NaCl固体 加热到熔融状态， 干燥的NaCl 固体中， Na+、Cl-不能自由移动 Na+、Cl-能自由移动 NaCl（熔融）=Na++Cl- NaCl受热熔化（熔融状态）时的电离示意图 如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了 三、电解质的电离 1.电解质的电离 (1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===____________。 溶于水 受热熔化 自由移动 离子 Ba2＋＋2OH－ 2.从电离角度认识酸、碱、盐 ①、酸： HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 等 溶于水： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- HBr = H+ + Br- HI =H+ + I- HClO4 =