第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质含有离子键的是 A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是 A．离子半径：c>d>b>a B．cd两种元素可形成离子化合物 C．c的氧化物的水化物是强酸 D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强 3．下列原子中，最容易形成阳离子的是 A． B． C． D． 4．下列有关化学键的说法中，错误的是 A．含有离子键的化合物一定 是离子化合物 B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 5．下列各选项对应关系错误的是 A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四种半径的大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数 C．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价 D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和 6．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（    ） A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱 7．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 B．X、Z原子序数一定相差8 C．Y最高价氧化物对应水化物不可能是强酸 D．五种元素原子最外层电子数一定均大于2 8．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是 A．A1、NaOH溶液、稀盐酸 B．、氨水、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、氨水、稀盐酸 9．某溶液中有Mg2+、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A． B． C． D．Mg2+ 10．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物 B．简单离子的半径： E>D>C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B D．化合物X在低温更加稳定 11．下列物质中，含有离子键的是 A． B．NaCl C． D． 12．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A．只能表示，不能表示 B．水分子的空间结构示意图： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 二、非选择题（共10题） 13．A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A E F 3 C D G H 4 B R 回答下列问题： (1)E的原子结构示意图为 。 (2)常温下，的状态为 (填“液”、“固”或“气”)态。 (3)写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 (4)化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (5)H元素形成的单质的用途有 (填一种即可)。 (6)最高价氧化物对应水化物的碱性：C (填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为 。 (7)化合物所含分子中的电子总数为 ，与其具有相同电子数的化合物分子为 (填标号)。 a.    b.    c.    d. 14．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ； (2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ； (3)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ； (4)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 ； (5)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 。 1