第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属钠着火，可以用泡沫灭火器扑灭 B．蒸馏实验中，加热至沸腾后才发现未加沸石，应立即拆开装置加入沸石 C．皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA 3．室温下，将3.0克的氮气与6.0克的氯气注入一个密闭容器内。假设氮气与氯气均可视为理想气体，下列有关容器内氮气与氯气的叙述，何者正确？ A．原子数比为 B．分子数比为 C．摩尔数比为 D．气体分子的平均速率比为 E．气体分子的平均动能比为 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为个 B．与所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为 D．含有硫原子数为 5．下列仪器中常用作反应容器的是 A． B． C． D． 6．实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ） A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体 B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大 C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大 D．用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3NA B．1 mol SO2 和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L D．46 gNO2气体中所含的原子数小于3NA 8．对于下列实验描述其反应的离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： B．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水： C．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液并加热： D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： 9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，均立即有大量气泡产生 B．向Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中分别加入CaCl2稀溶液，均看到白色沉淀 C．25℃时溶解度：Na2CO3>NaHCO3 D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，均产生1mol的二氧化碳 10．ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是 A．NaClO3 是氧化剂 B．每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2 C．NaClO3 发生氧化反应 D．Na2SO4是还原产物 11．有关物质的量的浓度说法错误的是 A．物质的量浓度为溶液中所含的物质的量是 B．溶液中含有 C．水中溶解了后，所得溶液的浓度为 D．从的硫酸溶液中取出，剩余溶液的浓度为 12．同温同压下，50mL气体A2和100mLB2化合生成50mL气体C，则C的化学式为： A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B4 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol·L-1NaCl的溶液 ②实验室需要450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制 ③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低 ④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1 (2)做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为 。 (3)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为 ，原子数之比为 ，密度之比为 。 (4)7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是 。 14．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。 (1)写出氯气的电子式： 。常温