第三章物质在水溶液中的行为 单元测试 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．常温下，溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随浓度的变化如图所示。下列关系式一定正确的是 A． B． C． D．时， 2．下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12) A．0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－) B．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀 C．向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 D．常温下，pH＝4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) 3．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。 实验 操作和现象 1 把SO2通入氨水中，测得溶液pH=7 2 向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小 下列说法错误的是 A．实验1中，可得出c(HSO)＜c(SO) B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3中： D．实验4中反应的离子方程式为 4．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：P=—1g],下列叙述正确的是 A．保持温度不变，滴加NaOH溶液过程中，逐渐变大 B．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH—) C．n点所示溶液中：c(Na+)＞c(A—)+c(HA) D．根据图示可求出HA的电离常数Ka(HA)=10-4.76 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．检验废液中含： B．通过灼热铁粉： C．将溶液和稀混合： D．用过量氨水吸收工业尾气中的： 6．25 ℃时，下列叙述中错误的是 A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c<c＋c＋c B．将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c＝c，则NH3·H2O的电离常数为 C．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL D．pH相等的①2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c的大小关系：①>③>② 7．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是(　　) A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 B．所得溶液中c()=c(Cl-) C．所得溶液中c()+c(H+)=c(Cl-) D．所得溶液中c()+c(NH3∙H2O)=c(Cl-) 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失： B．澄清的石灰水久置后出现白色固体： C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸： D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸： 9．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A．+H2ONH3·H2O+H+ B．NH3·H2O+OH- C．+H2OH2CO3+OH- D．+2H2OAl(OH)3+OH- 10．一定温度时，测得纯水中，，则为 A． B． C． D．无法确定 11．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨水加水不断稀释，减小 C．升高温度，纯水的增大 D．如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍 12．25℃时，不同pH环境下H2C2O4不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200mol·L-1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法不正确的是 A．H2C2O4的Ka1=1×10-1.30 B．点n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+) C．点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小 D．点p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c() 二、填空题 13．实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题： (1)写出H2CO3的电离方程式为 ； (2)Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表