第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质的量的说法中正确的是（  ） A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 2．用硫酸钠晶体(Na2SO4·12H20)配制420 mL 0.1 mol·L－1的硫酸钠溶液，需要容量瓶规格和硫酸钠晶体的质量为 A．420ml，15.0g B．500ml，17.9g C．500ml，7.1g D．420ml，5.96g 3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl2④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2⑥金属钠投入到饱和NaCl溶液中 A．③④⑤ B．①②④ C．②③ D．③④⑥ 4．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 5．设代表阿伏加 德罗常数的值．下列说法正确的是 A．时，的溶液中水电离出来的数目为 B．和的混合物中阴离子的数目为 C．在标准状况下，分子中氯原子数目为 D．室温下，乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为 6．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．质量比为11:16 B．密度比为11:16 C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1 7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．1L1mol•L-1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为NA B．22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4NA C．5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5NA D．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ） A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L B．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个 C．0.05mol C5H12分子中所含共价键的数目约为6.02×1023个 D．l mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个 9．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是 (　　) A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答，下列说法正确的是 A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．该硫酸稀释时，应先将该硫酸置于一烧杯中，再沿玻璃棒加入一定量的水 C．配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3:1 B．右侧CO的质量为14g C．左右两侧气体的压强之比为4:1 D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍 12．下列有关实验装置能达到实验目的是 A．制取NH3 B．制取Cl2 C．蒸干制AlCl3 D．中和滴定 二、非选择题（共10题） 13．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 ． 14．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则： （1）实验室保存饱和氯水方法： 。 （2）产生上述现象可能原因有两种。 （简要文字说明） （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是② 。 1