课时3 生活饮用水中氯离子的检验（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

大单元教学课件 新人教版 化学 必修第一册 海水中的重要元素 ——钠和氯 A 氯及其化合物 第 3 课时 生活饮用水中氯离子的检验 学习目标和核心素养 教学目标 1．了解工业制取Cl2的原理及氯碱工业。 2．掌握Cl－的检验方法。(重点) 核心素养 (1)运用科学史实，渗透科学态度和科学方法； (2)创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； (3)在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。 (4)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神； 请你回忆！ 上节课我们一起学习了实验室制氯气 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 大量的氯气从哪儿来呢？ 你知道吗？ 海洋中有哪些可以利用的资源？ 01 氯碱工业 海水化学资源的开发利用 工业制氯气及氯碱工业 电解法的诞生要追溯到1833年。法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，获得了氯气（同时有烧碱及其他物质生成）。 请同学们完成相应的化学反应方程式 制钠 制纯碱 工业制氯 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 通电 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 制钠和氯气：___________________________ 制盐酸：H2＋Cl2 2HCl 制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 氯碱工业 你知道吗？ 海水蒸馏得到淡水，生活中的淡水含有氯离子吗？ 02 氯离子的检验 [实验2-9] 在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 课本P49 氯离子的检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________ ②氯化钠溶液 ______________ __________ __________________ ③碳酸钠溶液 ______________ __________ __________ _____________________________________________________________________________________________ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓ AgNO3溶液 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 请你想想 你若是水质检验员如何检测不法商贩用自来水冒充蒸馏水？ 自来水是用Cl2杀菌、消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用什么试剂来鉴别？ 氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 板书 工业制氯 氯碱工业 【总结】氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。 (2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 课堂评价 A 课堂评价 D 课堂评价 课堂评价 C 课堂评价 C 课堂评价 谢谢观看 https://www.zxxk.com/user/13354804 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ Lavf58.30.100 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 1．检验Cl－时用到了稀HNO3，它的作用有(　　) A．防止CO32－的干扰 B．防止Br－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3－的干扰 解析　CO32－与Ag＋反应生成Ag2CO3沉淀，而Ag2CO