4.1 我们的水资源（第2课时）（同步练习）-九年级化学上册同步精品课堂（科粤版2012）

4.1 我们的水资源（第2课时） （分层练习） 基础知识清单 四、水的净化方法 1.沉淀法 [实验4-1] 取一个 100 mL 的烧杯，加入约70 mL的浑浊河水 (或混有少量泥土的自来水)。 （1）静置数分钟后观察烧杯上层和底层的水，记录现象:部分不溶的杂质沉到水底，经过静置后的水仍然有些浑浊 （2）把硫酸铝 [Al2(SO4)3 或明矾加入烧杯中，搅拌后，继续观察变化，记录现象:上层浑水变澄清，水底有泥沙沉淀 硫酸铝或明矾的作用：吸附悬浮颗粒物并使之沉降 2.过滤法 活性炭[实验4 -2] 在一个下端带有开关 (活塞) 的玻璃过滤柱内，由下至上装填棉花、活性炭、细沙、粗沙、纱布，把一个干净的烧杯放在过滤柱下，将浑浊的水慢慢地倒进过滤柱。图4-9 过滤柱烧杯中得到的滤液，与原来的浑浊水相比，有何不同?浑水变澄清 原理：由于过滤所使用的滤纸只能使水分子和溶解在水中的可溶性杂质通过，所以通过过滤除去了水中的 不溶性固体杂质。 3.蒸发 (实验4-3) 取上述过滤后的净水约 2 mL，倒进蒸发皿内，用酒精灯加热蒸发至出现固体而水分并未干时，停止加热，利用余热使水分蒸干，可观察到出现白色固体 （1）加热并用玻璃棒不断搅拌（目的是使液体均匀受热，防止液体局部过热而液滴飞溅） （2）当蒸发至出现大量固体析出时，停止加热，利用余热使水分蒸干（如果有残留固体表明水中有可溶性杂质；若无固体，表明纯净）。 4.蒸馏（水纯化） 蒸馏除去水中可溶性杂质、不溶性杂质、微生物。 （1）原理：通过蒸馏，把混合物（水）中不同沸点的物质分离出来，进而达到分离和提纯的目的。 说明：由于蒸馏需要把水加热至沸腾变成水蒸气再冷凝成水，而水中的其他杂质不能挥发变成蒸气，所以蒸馏水往往认为是纯水，是 纯净物 。 （2）注意事项 ①蒸馏烧瓶下面需垫上石棉网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均炸裂。 ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的1/3 ，也不能多于其容积的 2/3 。 ③蒸馏烧瓶内应加入 沸石 ，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸 。 ④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。 五、自来水的净化 城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给。 （1）絮凝：使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，达到净化水的目的。 （2）过滤（沙滤）：可以除去液体中混有的固体杂质。 （3）曝气：空气氧化。 （4）杀菌：加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）。 六、硬水及其软化 1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。我们在水壶或热水瓶底部常见到的一层白色水垢，就是硬水加热后形成的沉淀物。 2.硬水有害。工业锅炉用水绝不能用硬水，否则有可能引起锅炉爆炸。用硬水洗衣服也不好，它会降低肥皂的起泡能力。此外，饮用硬水口感不好，且对健康有害。 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 3.鉴别硬水和软水 方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，若产生的泡沫较多，则是软水；若产生的泡沫较少或不产生泡沫，且有浮渣，则是硬水。 4.硬水的软化 生活中，常常采用煮沸 的方法软化硬水。 工业上，常常可采用蒸馏法 化学法等来软化硬水。 一、单选题 1.下列物质能用于除去水中异味和色素的是（　　） A．明矾 B．活性炭 C．石子 D．细沙 2.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（ ） A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 3.下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（　　） A．蒸馏 B．过滤 C．加入活性炭 D．静置沉淀 4.某水样品中溶有的较多的氯化钙，想要得到较纯净的水可采用的方法是（　　） A．加肥皂水 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 5.在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还必须用到的仪器是（　　） A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．量筒 6.如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是（ ） A．能把过滤池和吸附池的位置颠倒 B．加入的X试剂为活性炭 C．过滤池能除去水中的可溶性钙镁化合物 D．到达用户的水是纯水 7.将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是（　　） A．用玻璃棒引流 B．滤纸边缘低出漏斗边缘 C．漏斗末端未紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 8.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错