第19课 化学反应中的质量关系（质量守恒定律及应用）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步学与练（沪教版·全国）

第19课 化学反应中的质量关系（质量守恒定律及应用） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 目标任务 预习导学 自主梳理 ►质量守恒定律 ►探究实验 ►用微粒的观点解释质量守恒定律 ►质量守恒定律的应用 效果检测 探究提升 ►环节一 探究实验 ►环节二 质量守恒定律 ►环节三 人类对质量守恒定律的探索 ►环节四 用微粒的观点解释质量守恒定律 ►环节五 质量守恒定律的应用 课堂总结 强化训练 01 目标任务 课程标准 学习目标 1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律； 2.理解质量守恒定律的微观本质。（新增） 3.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。（新增） 1. 知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因； 2.通过改进实验方案并动手实验，能用实验定量研究化学问题； 3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 4. 通过定量实验，探究化学变化中的定量关系，体会科学探究方法，并能用所学知识解释生活中的实际问题。 02 预习导学 自主梳理 一、质量守恒定律 内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 二、用微粒观点解释质量守恒定律 结论：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 三、探究实验 实验设计要求：必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 　　 实验1　 实验2　 　 　 实验3　 ①实验1：白磷燃烧，产生大量 白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。 ②实验2：铁钉表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，实验结束后天平平衡。 ③实验3：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。 注意： 在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（或烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。 实验1和实验2能（填能或不能）验证质量守恒定律；实验3不能（填能或不能）验证质量守恒定律；原因是在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，遵守（填遵守或不遵守）质量守恒定律。 四、质量守恒定律的应用 1．解释一些实验现象 2．定性判断物质的元素组成 效果检测 1. 大量实验证明：参加化学反应的各物质的______，______反应后生成的各物质的______，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的____________而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应中，反应前后______没有改变、______没有增减、______也没有改变。 3. 如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题： （1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。__________ （2）此反应所属基本反应类型为___________，图A表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子___________。 （3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________。 4. 用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是 A． B． C． D． 5．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细砂起隔热作用 6．下列对质量守恒定律的理解正确的是 A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量 B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律 C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克 03 探究提升 ►环节一 探究质量守恒定律 情境材料1 火柴燃尽后只余下少许灰烬。化学变化中物质的质量变小了吗？ 铜在火焰上加热，表面变黑，质量增大。化学变化中物质的质量变大了吗？ 【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？ 【猜想与假设】① m