1.2.1.基于真实情境的离子反应的应用课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

基于真实情境的 离子反应的应用 化学必修一 第1章 第2节离子反应 一、离子检验 1. 离子的检验方法 ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。   2、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 16．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 (1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； (3)过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断：固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ，可能有 。 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 方法来检验。 情境：物质成分的鉴定 2. 规范答题： 检验某溶液中是否含有××的操作方法：取样、试剂、现象、结论。 取少量滤液，往其中滴加HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，说明有NaCl。 Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 二、离子推断 11. 某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32-、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 肯定性 互斥性 电中性 进出性 四项基本原则 ——通常指反应生成或引入的离子对后续实验的干扰 ——根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子 ——在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 否定一些离子的存在 ——溶液中阴、阳离子共存，且正、负电荷总数相等 肯定性原则 电中性原则 进出性原则 互斥性原则 二、离子推断 14.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、___ _、________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 情境：工业废水的处理 Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH- 三、离子除杂 除杂三原则：不增、不减、易分离。 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 要保留的离子 杂质离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 过量 BaCl2溶液 过量 Na2CO3溶液 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ 过滤 CO32-、OH- 先 后 稀盐酸 BaCO3↓ 情境：粗盐提纯 小组讨论：后引入的三种杂质离子如何除去？过量BaCl2与过量NaCO3溶液的加入先后顺序？三种试剂可以有几种加入顺序？理由？ 1 2 3 4 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序 必须选择最佳的除杂途径 除杂四必须： 防止引入新的杂质 斩草要除根 13、粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是( ) A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．步骤④⑤可以颠倒 C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl D．操作①得到的悬浊液是分散系