第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》 一、单选题 1．下列叙述正确的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．非金属原子间不可能形成离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 2．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（  ） A． B． C． D． 3．已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X • MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是 A．X位于第二周期第IVA族 B．简单离子半径:Y > M > X C．MXA是共价化合物 D．M3XY溶于水后溶液呈碱性 4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是 A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键 B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构 C．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物 D．反应中，生成3molS，转移电子数目为6NA 5．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是 A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同 6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 7．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A．MgCl2：→Mg2+ B．Na2S：→Na+Na+ C．NaBr：+→ D．H2O： 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A．元素D的氧化物对应水化物均为强酸 B．原于半径:r(D)>r(C)>r(B) C．化合物乙与化合物N能发生反应 D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同 9．X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X＞Y＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W C．Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D．由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 10．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．M的单质通常保存在煤油中 B．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C．简单气态氢化物稳定性X＞Y D．上述五种元素中Z的电负性最大 11．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱 C．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 12．下列实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试