第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 下列叙述错误的是 A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B．由表可知的约为 C．“调 pH”时发生的反应为 D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 2．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．的数值为9.75×10-3 B．时， c(Cl-)> 4c(NO) C．时，x越大，生成的量越少 D．x<x1时， c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NO) 3．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是    A．X是酸性氧化物； B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸；制取硝酸最后一步反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．生成的过程中，每转移电子，消耗氧化剂 D．从图上看，可与反应实现的转化 4．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化产物是 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 D．是三元酸，与反应可生成三种盐 5．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是    A．图2中的多孔电极a上发生还原反应 B．在电解质中向电极移动，电流方向由电极经导线流向电极 C．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应 D．多孔电极上发生反应的电极反应式为 6．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Li是电池的负极 B．正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O C．将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率 D．0.1molCu2O参与反应时有0.1molLi+通过固体电解质向铜极移动 7．改造的噬菌体病毒可用于制造自主装多嵌入点位新型高能电池(见下图)，下列有关说法错误的是 A．该电池工作温度不宜过高 B．碳纳米管互相搭接构成网状结构能够增强a极区的导电能力 C．放电时a极发生的电极反应为 D．充电时，在新型电解液中，电子的移动方向为 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA B．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH的数目为NA C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极一定溶解了0.5mol铜 D．2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于NA 9．我国科研团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A．X膜、Y膜分别为阳离子、阴离子交换膜 B．b极上的电极反应为： C．固体电解质中发生反应： D．每消耗22.4L(标准状况)，导线中通过4mol 10．下图装置利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和含CO的废气的化学能直接转化为电能，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，下列说法中一定正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极产生氧气 B．若a为碳电极、b为铁电极，b应与Y相连 C．当废气中有28g CO被吸收转化为甲醇时，a电极上产生气体为44.8L D．当电路中有1mol电子转移时，电池装置左端质量减少12g 11．电解原理常应用于氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电冶金等。下列相关说法中正确的是 A．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是，NaOH在阳极附近产生 B．电解精炼铜时，阳极反应式： C．在Fe件上电镀一层铜时，铜作阳极、Fe件作阴极、可溶性铜盐作电解质溶液 D．工业上常用电解熔融的方法冶炼金属铝 12．蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环