2.3.2影响化学反应速率的因素同步练习2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.3.2影响化学反应速率的因素同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 2．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是 A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生氧化反应 B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成 C．该反应总过程的原子利用率为100% D．不影响加氢合成低碳烯烃反应的活化能 3．对于反应：，下列说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 4．下列说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能 C．升高温度，活化分子百分数增大 D．活化分子的总数越多，反应速率越快 5．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率vb>vd B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大 D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动 6．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D．在一定条件下，可逆反应  达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．M中W原子满足8电子稳定结构 C．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响 D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键 8．下列说法正确的是 A．和与盐酸反应，反应速率相同 B．盐酸与溶液分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加 D．盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 9．2019年9月，我国科研人员研制出Ti・H・Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是       A．①②③在Fe区域发生，④⑤在Ti-H区域发生 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D．使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 二、填空题 11．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示： 回答下列问题： (1)降低温度，SO2的转化率 ，化学反应速度 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间是 。 (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d