3.1.1水的电离和水的电离子积常数同步练习2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020））选择性必修1

3.1.1水的电离和水的电离子积常数同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋ C．c(H＋)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl- D．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.4gH2S含有的共价键为0.2NA B．2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NA C．标准状况下，224.LH2O含有的质子数目为NA D．100mLpH为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-5NA 3．下列说法正确的是 A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源 B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 4．常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是 A．溶液 B．稀盐酸 C．水溶液 D．水溶液 5．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．NaHS溶液：、、、 B．通入大量CO2的溶液：、、、 C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液：、、I-、Na+ D．水电离出的}的溶液：、Ba2+、Cl-、Br- 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．溶液中所含阳离子数目为0.4NA C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA 7．将25℃的纯水加热至80℃，下列说法正确的是 A．水中c(H+)=c(OH-) B．水的离子积不变，呈中性 C．水的pH变大，呈中性 D．水的pH变小，呈酸性 8．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．1 mol 白磷分子中含有P-P共价键数为6NA B．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA C．1 mol Cu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA 9．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是 A．溶液体积：10< B．水电离出的浓度： < C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙 D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙 10．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+ B．=10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+ C．由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+ D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO、SO、NH 二、填空题 11．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH-　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH-) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入金属Na 加入NaHSO4(s) 12．电离平衡常数(用或表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。 (1)水是极微弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度降低，的值 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)通常表示弱碱的电离平衡常数，值越大表示该弱碱的碱性 ，当用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，氨水的 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)常温下，中由水电离出的浓度为 ，溶液中由水电离