专题2 研究物质的基本方法 章节测试题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 章节测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（　　） A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA B．98g纯H2SO4中离子数目为3NA C．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA 2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　） A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（　　） A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 C．将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 4．下列实验图示不能用于分离操作的是（　　） A． B． C． D． 5．将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（　　） A．1 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.01 mol·L-1 D．10 mol·L-1 6．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（　　） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 7．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　） A．150mL 1mol/L NaCl B．75mL2mol/LCaCl2 C．150mL3mol/LKClO3 D．75mL1mol/LFeCl3 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子 C．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定 D．常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA 9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（　　） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 10．在化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中错误的是（　　） A．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 B．不慎将浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 C．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配置稀硫酸 D．试剂不慎溅入眼睛内，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 11．已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　） A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④ 12．将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （　　） A． mol／L B． mol／L C． mol／L D． mo1／L 二、非选择题 13．下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为　 　。 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用　 　mL量筒最好。 （3）将上述溶液沿玻璃棒转移到　 　中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。 （4）加水至距刻度1~2cm处时，改用　 　加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度　 　。 14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1）　 　分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）　 　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）　 　分离水和苯的混合物； （4）　 　分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。