第7讲 电离平衡-【创新讲义】2023-2024高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第七讲 电离平衡 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 3.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。 4.建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 溶液广泛存在与生活的方方面面，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中酸碱盐等电解质在水溶液中发生离子反应，为了进一步认识反应的本质问题，我们必须先了解电解质在水中的存在状态，本节先讲解了电解质的分类，再着重讲解弱电解质的电离平衡，最后讲解反应的进度问题电离平衡常数。其中强弱电解质为重点内容，弱电解质的电离及电离平衡常数为重难点。 知识点一：强电解质与弱电解质 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1.实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 思考讨论 阅读教材56页图3­1、3­2，观察两种溶液中有无溶质分子？判断HCl、CH3COOH分别是强电解质还是弱电解质？ 【注意】　HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质；CH3COOH在水中部分电离 ，有醋酸分子，为弱电解质。 2.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【注意】 （1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液 （2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 （3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 （4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如：NH3、SO2、CO2 例1.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 例2.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 例3.下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨气　⑪CO2 练习1.下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A．CO2 B．NH3·H2O C．NH4NO3 D．BaSO4 练习2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A. 醋酸能使石蕊溶液变红 B. 25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3 C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D. 醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体 练习3.下列叙述正确的是( ) A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 练习4.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH,按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是