专题02反应热的计算-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题02　反应热的计算题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】根据盖斯定律计算 1 【题型二】根据热化学方程式计算 2 【题型三】根据键能计算 3 【题型四】根据反应物和生成物的能量变化图进行计算 4 【题型五】根据中和热或燃烧热的概念进行计算 6 【题型六】反应热大小的比较 7 二、分阶培优练 8 【题型一】根据盖斯定律计算 【典例分析】已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s)  ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)  ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是 A．-441.8 kJ·mol-1 B．-254.6 kJ·mol-1 C．-438.9 kJ·mol-1 D．-260.4 kJ·mol-1 【提分秘籍】 基本规律 1.盖斯定律的核心是：化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与具体反应途径无关。 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2.应用盖斯定律采用“加合法”计算ΔH的一般步骤 (1)确定待求反应的热化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。 (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)实施叠加并确定反应热的变化。 【变式演练】 1.盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 2．已知① ② 则反应的等于 A．-110.5kJ/mol B．+110.5 kJ/mol C．-676.5 kJ/mol D．+676.5 kJ/mol 3．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 【题型二】根据热化学方程式计算 【典例分析】已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5 kJ·mol-1 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1 【提分秘籍】 基本规律 1.计算依据：对于相同的反应，反应热的数值与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。 2.注意：热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应作相同倍数的改变。 【变式演练】 1．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64kJ·mol-1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 2．已知① ② ③ 若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为 A． B． C． D． 3．已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（   ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 【题型三】根据键能计算 【典例分析】已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律 1.计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 2.根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的种类和数目，如1个H2O分子中含有2个H—O键，1个NH3分子中含有3个N—H键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C键，1 mol金刚石含有2 mol C—C键，1 mol Si