2024届高三化学高考备考一轮复习练习：铁及其化合物的转化关系与实验探究

铁及其化合物的转化关系与实验探究练习 一、选择题（共10题） 1.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下： 下列说法错误的是(　　) A.M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应 B.“气化”过程的化学方程式为Fe＋5COFe(CO)5 C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强 D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行 2.如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是(　　) A.M：硫氰化钾溶液 B.N：铁粉 C.P：氢氧化钡溶液 D.Q：氨水 3.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.保存溶液A时，应加入少量铁粉 B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色 D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1 4.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B.沉淀过程中有CO2气体放出 C.过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 5.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 6. 用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是(　　) A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B.检验A中的Fe3＋可以用KSCN溶液 C.加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D.制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应 7.高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂 B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀 C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D.氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液 8.一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)： 下列有关叙述错误的是(　　) A.检验a中是否含有Fe3＋可用KSCN溶液 B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物 D.若V＝448，m1＝13.6，m2＝9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3 9.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。 已知：“还原”时，发生反应FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO＋15Fe2＋＋16H＋；FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是(　　) A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶7 C.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋和H＋ D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===8NH＋4FeOOH↓＋2H2O 10.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅱ反应的离子方程式：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ B.有1 mol H2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为0.5 mol[若溶液中n(Fe3＋)不变] C.在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯 D.提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含CuS 二、非选择题（共3题） 11.Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。 方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，B中长玻璃管的作用________。 (2)H2O2的电子式________。 (3)装置A中金属离子的检验方法_______________________________________ ________