2024届高三化学高考备考一轮复习练习：钠及其氧化物

钠及其氧化物练习 一、选择题（共10题） 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 2.用化学用语表示2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是(　　) A.氧气的电子式： B.CO2的结构式：O===C===O C.Na2CO3 固体中只含有离子键 D.若用O标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有O 3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C.石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 4.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1 100 ℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关说法错误的是(　　) A.NaH中H的化合价为－1 B.NaH与H2O的反应属于置换反应 C.氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D.等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 5.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 6.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ D.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 7.对于下列事实的相应解释不正确的是(　　) 选项 事实 解释 A. 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C. 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 8.在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是(　　) A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D.V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 9.将体积比为3∶1的NO2和NO混合气体(共4 mol)依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓硫酸、③过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是(　　) A.0.5 mol O2 B.0.67 mol NO C.1 mol NO2和0.25 mol O2 D.2 mol O2 10.探究Na2O2与水的反应，实验如图： (已知：H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O)，下列分析正确的是(　　) A.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B.①⑤中H2O均发生化学变化 C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，产生气体的量也相同 D.通过③能比较酸性：HCl>H2O2 二、非选择题（共3题） 11.某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： (1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_________ ________________________________________________________________________。 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是______________、_______________。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 回答下列问题： ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为____________________________________ _________________。 ②若规