2.3氧化还原反应同步练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取少量Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 2．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1 B．当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 mol C．该反应的氧化产物为Cu D．由Cu2＋与I－直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2＋＋I－===CuI 3．下列离子方程式中，不正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=+H2O B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 4．下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是(　　) A．2KI+Cl2=2KCl+I2 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C．TiO2+2Cl2TiCl4+O2 D．2Mg+CO22MgO+C 5．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是(　　) A．氧化剂为 B．失去电子的元素是Pb C．随着反应进行，溶液的pH减小 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 6．0.5mol/L40mLXO恰好能将2.5mol/L20mL个SO氧化为SO，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为(　　) A．﹣3 B．﹣1 C．0 D．+2 7．CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是(　　) A．①，H2SO4 B．②，H2SO4 C．①，Cu D．②，CuO 9．现有下列氧化还原反应：(　　) ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 根据上述反应判断下列结论正确的是(　　) A．反应①中FeCl2为氧化剂 B．反应②中每消耗1molFeCl3，反应转移的电子数目为2×6.02×1023 C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 D．向FeI2溶液中通入足量Cl2，发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 10．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O B．HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑ C．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 D．2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O 11．已知反应：4CuO2Cu2O+O2↑，其中和中氧元素的化合价均为-2。下列关于该反应的叙述正确的是(　　) A．氧元素全部被还原 B．铜元素全部被还原 C．氧元素部分被还原 D．该反应中每生成1分子，则转移2个电子 12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．2.5L B．1.2L C．1.5L D．3 L 13．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) A． B． C． D． 14．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应(　　)N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是 A．肼中N化合价为-2价，表现还原性 B．N2O4为氧化剂，发生还原反应 C．每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：2 15．关于反应，下列说法正确的是 A．中元素仅被还原(　　) B．该反应中，体现了酸性和还原性 C．还原剂与氧化剂的质量之比为 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 二、填空题 16．配平下列方程式。 (1)_