第6章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

6.化学反应速率和化学平衡同步练习-沪科版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是 组别 温度 时间/ 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 a 0.15 A． B． C．温度下，内的反应速率为 D．温度下，平衡时的体积分数为 2．在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是 A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s) 3．“神十三”航天员呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)，然后电解水又得氢气和氧气。在一定条件下，向一恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是 A．容器内气体的密度不变 B．CO2和H2的转化率相等 C．C(s)与H2O(g)的物质的量之比保持不变 D．v(H2)=v(H2O) 4．在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是 A．2v(NH3)=3v(H2O) B．NH3(g)的转化率约为66.7% C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1 D．此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17 5．在绝热条件下，将1molX和3molY通入2L恒容的密闭容器中，发生反应，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．第10min时，X的反应速率为 B．10min内，Y的平均反应速率为 C．达到平衡时 D．当容器内压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态 6．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：(甲基环氧乙烷)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的总压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．丙烯与氧气的浓度之比保持不变 D．不再变化 7．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成3n molX，同时生成n molY B．2v逆(Y)=v正(Z) C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 8．对于反应3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1③v(C)=1.6mol·L-1·s-1④v(D)=1.8mol·L-1·min-1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是 A．②>④>③>① B．②>①>④>③ C．②=③>①>④ D．②=③>④=① 9．下列的说法正确的是 A．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到为0.3mol B．1mol和3mol充分反应可生成2mol C．1mol/L溶液中，阴、阳离子总数为 D．3mol与足量的水反应转移的电子数为 10．下列说法不正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加 二、填空题 11．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： (1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。 图中各过程属于放热过程的是 (填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是 (填序号)。 A．氢氧化钡晶体、氯化债    B．灼热的炭与二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸        D．镁条、盐酸 (2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。 则0-6min内，CO的平均反应速率为 ，6min时，的转化率为 。 12．在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量