5.1金属的性质 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

5.1金属的性质同步练习-沪科版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是 2NA B．常温常压下，22.4 L NH3含有的原子数等于4NA C．0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 NA D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸 2．下列选项正确的是 A．的电离方程式： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．钠与水反应的离子方程式： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 3．下列图示方法不能完成相应实验的是 A B 配制一定物质的量浓度的溶液 钠在空气中燃烧 C D 实验室制取 在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 4．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质 B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性 D．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上         ②熔化成小球     ③发出嘶嘶的响声，放出气体      ④有蓝色沉淀产生     ⑤析出大量红色的铜     ⑥小球在溶液中沉浮        ⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦ C．①②③④⑥ D．②⑤⑦ 6．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上用金属钠制备钛，可通过下面的转化制取： 下列说法正确的是 A．“反应1”若生成0.1molTiCl4。则参与反应Cl2体积约为4.48L B．“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行 C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 D．“反应2”中金属钠被还原，反应生成1mol金属钛，转移电子数约为4×6.02×1023 7．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是 A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料 B．储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点 C．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 8．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子 9．下列物质反应有关的实验现象描述错误的是 A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成 C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液 D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液 10．下列操作能达到实验目的的是 A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化 B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色 C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧 D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象 二、填空题 11．I.按要求填空：(用化学方程式表示) (1)工业合成氨 (2)氨的催化氧化反应 (3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为： (4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因： II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可) (5)S(-2)→S(0) (6)S(+6)→S(+4) 12．常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 (2)停止反应，待装置冷