2.1酸及其性质（第2课时酸的通性）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

》 2.1.2酸的通性 教学目标 1、通过实验探究盐酸的化学性质，知道盐酸能跟多种类别的物质发生反应；初步了 解盐类化合物的概念。 2、通过比较硫酸和盐酸组成的特点，知道两种酸具有相似的化学性质的原因是溶液 中的阳离子都是氢离子。 3、通过学习酸与某些化合物的反应，认识复分解反应的特点。 》 教学摊点 年年中卡年年华年年年 缘 1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性； 2.熟记浓硫酸的稀释规则： 3.知道酸的通性，能正确写出酸相关反应的化学方程式： 》 新课男引入 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾， 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触， 形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘澗、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有 诉硫颗 强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 上立即大量的水冲洗，然后涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。 在第一课时，我们主要学习了盐酸、硫酸的物理性质。 那么，以盐酸、疏酸为代表的酸又都有哪些化学性质呢？ 》 探究新知 探究：酸的化学性质 (1) 酸溶液能与指示剂反应： 酚酞溶液 滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 稀硫酸 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 稀盐酸 不变色 结论：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变 色。 。年8年年年年年 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HC1=MgC12+H2↑Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 锌 Zn+2HC1=ZnCl2+H2t Zn+HS04=ZhS04+H2↑ 铁 Fe+2HC1=FeC12+H2t Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 结论：酸能跟排在前面的金属反应，生成盐和氢气 。年8带年年年年年等 (3)金属氧化物+酸→盐+水 现象 化学方程式 Fe203+6HC1=2FeC13+3H20 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 黄色 黑色粉禾逐渐消 Cu0 +H2S0=CuS0.+H20 氧化铜+硫酸 失，溶液由无色 变蓝色 蓝色 》 年年8年年年年年年 (4)酸+碱→盐+水 稀盐酸H 酚酞溶液 10mL氢氧化钠溶液 NaOH溶液 滴入无色酚酞溶落液变 在滴入盐酸溶 溶液为无色 NaOH HCI NaCl H20 》 合作探究 1、取4支试管分别加入Fe2O3、Cu0、Al203、Mg0,再加入稀盐酸，观察并记录现象 Fe03与稀盐酸 CuO与稀盐酸 A12O,与稀盐酸 MgO与稀盐腹 作 FeO,消失不见，溶液变为黄色 CuO消失不见，溶液变为蓝色A12O消失不见 MgO消失不见 现 》 。年8带年年年年年 稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水 6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe203=Fe2(SO4)3+3H2O 2HCI+Cuo=Cucl2+H2O H2SO4+Cuo =CuSO4+H2O 6HCI+Al2O3=2AICla+3H2O 3H2S04+Al2O3=Al2(SO43+3H20 2HCI+MgO=MgCl2+H2O H2SO4+Mgo =MgSO4+H2O 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应是四大基本反应类型之一