6.1化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

6.1化学反应速率同步练习-沪科版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 2．反应在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是 ①升温      ②增加C的量        ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He        ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①③④⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①②④ 3．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 A．增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响) B．保持体积不变，充入使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使体系体积增大 4．使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应过程中，配合物A、B、C、D、E为中间产物 B．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ C．由A→B的过程，是还原反应 D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂 5．催化剂改变反应历程，某反应过程的能量变化如图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应过程b有催化剂参与 C．反应过程b分两步，第一步速率较第二步快 D．催化剂能提高活化分子百分数，加快反应速率 6．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度有利于该反应正向进行 B．M1为与形成的中间体 C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D．该反应的热化学方程式为   7．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 8．一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol(L·min) C．2 mol(L·min) D．1 mol(L·min) 9．现有反应，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是 A．增加H2O(g)的量 B．将容器体积缩小一半 C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大 D．充入Ar，保持容器内压强不变 10．T0温度下，向2 L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应 未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是    A．X可能为N2 B．第2 min时逆反应速率大于第4 min时逆反应速率 C．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol/min D．第4 min时，保持T和V不变，向容器中再加入N2O3，正反应速率加快 二、填空题 11．已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为 mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48) 12．甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是和反应生成和。 图是该过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”），反应热的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出和反应的热化学方程式： 。 13．（1）下列变化中：①碘升华   ②烧碱熔化   ③氯化钠溶于水   ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水     ⑥氯化铵受热分解    ⑦氧气溶于水 其中：（填序号）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min) ①此时，A的浓度为 ； ②反应开始前放入容器中B的物质的量为 ； ③B的化学反应速率为 ；     ④x值为 。 14．燃煤烟气中的SO2和N