专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．关于可逆反应的说法正确的是 A．升温，正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡正移 B．升温，正逆反应速率都变大，平衡正移 C．加入，正逆反应速率都变大，平衡正移 D．降压，正逆反应速率都变小，平衡不移动 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色加压后颜色先变深后变浅 ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．②④ 3．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是Ca(OH)2溶液 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2 N2O4的ΔH＜0 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I－＞Br－＞Fe2+ D 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 A．A B．B C．C D．D 4．在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．2min时改变的条件可能是升高温度 B．4min时正反应速率增大，逆反应速率减小 C．6min时的物质的量分数为41.32% D．0―5min内的反应速率 5．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高 B．其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中的平衡转化率随温度变化的曲线，则 C．其他条件相同，图丙表示物质的量相同的与一定量的发生反应，平衡时的体积分数随起始变化的曲线，则的平衡转化率： D．其他条件相同，图丁表示改变温度，在相容密闭容器中，反应中随时间变化的曲线，则平衡常数： 6．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。 生成的最佳条件是 A． B． C． D． 7．在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH＞0。下列有关说法正确的是 A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变 B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增加生成物的产量 C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小 D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 8．苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其决速步骤反应为+H2SO4→+H2O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态 9．为了探究浓度和温度对平衡的影响，设计如下方案： 实验 操作 现象 ① 向1mL 0.05 mol∙L-1 FeCl3溶液中滴加1滴0.15 mol∙L-1 KSCN溶液 溶液变红色 ② 向1mL 0.05 mol∙L-1 FeCl3溶液中滴加1mL 0.5 mol∙L-1 NaF溶液，再滴1滴0.15 mol∙L-1 KSCN溶液 溶液不变红色 ③ 向1mL 0.1 mol∙L-1 K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸 溶液橙色加深 ④ 将盛有1mL 0.5 mol∙L-1 CuCl2溶液的两支试管，分别置于热水浴和冷水浴中 前者溶液显黄色，后者溶液显蓝色 已知： (橙色)+H2O2(黄色)+2H+    △H1 (蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O    △H2 下列叙述正确的是 A．由①和②可知，Fe(SCN)3比稳定 B．由③可知，c(H+)增大，平衡向生成的方向移动 C．由④可知，△H2＜0 D．由上述实验可知，向CuCl2溶液持续通入HCl，溶液蓝色加深 10．随着碳中和战略的提出，将转化利用成为研究的热点。一种将转化为甲烷的反应原理如下：。该反应过程可分两步进行： 反应过程 热化学方程式 焓变 平衡常数 ① ② 实验测得上述总反应和反应②压强平衡常数随温度T变化如图所示，下列说法正确的是 A．相同温度下， B．温度为时， C． D．适当加压，有利于增大的转化率和平衡常数 11．在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：  。下表