第三单元 物质构成的奥秘练习题-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 一、选择题 1.从微观角度解释以下冰箱中的现象和变化，正确的是（ ） A. 食品变质，微粒种类发生改变 B. 食品保鲜，微粒停止运动 C. 水果发出香味，分子质量很小 D. 水结冰，分子体积变大 2．下面是四种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（　　） A．①在化学反应中易得到电子 B．②位于元素周期表的第二周期 C．①②③④表示四种不同元素 D．④属于原子 3.敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 4．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.63。以下说法错误的是（　　） A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28.09 C．①为72.63 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的 5．右图是碘的原子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．碘原子核外有5个电子层 B．碘元素的原子序数为53 C．氯原子的最外层电子数为7，氯元素与碘元素的化学性质相似 D．碘化钠的化学式为NaI2 6．下列变化中分子本身发生变化的是 A．汽油挥发 B．磷在空气中燃烧 C．干冰升华 D．氮气液化 7．分子和原子的根本区别在于 A．分子大而原子小 B．分子能构成物质而原子不能构成物质 C．化学变化中分子可分而原子不可分 D．分子间有空隙而原子间没有空隙 8．化学实验室中常配有液态二氧化碳灭火器。一旦需要使用时，只要打开阀门，液态二氧化碳便会迅速汽化并喷出。下列对这一现象的解释中正确的是 A．构成二氧化碳的微粒大小发生了变化 B．构成二氧化碳的微粒发生了变化，变成了别的微粒 C．构成二氧化碳的微粒之间的空隙发生了变化 D．构成二氧化碳的微粒的化学性质发生了变化 9．决定相对原子质量大小的主要因素是 A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数 C．质子数和中子数 D．中子数和电子数 10．下列说法中正确的是（　　） A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的 二、非选择题 1.某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是_______________，此实验说明分子__________。但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进,装置如图2所示，实验操作如下： ①向B、C、E三支试管中分别加人5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡。 ②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。观察到的现象是______________。 （分析讨论）（1）E试管放有酚酞溶液的目的是__________________ 。 （2）由此可以得到的实验结论是_____________________；________________ 。 （3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________；____________。 （4）小婷认为还需要加对比实验，验证水是否参加反应，是否对实验造成干扰，你认为小婷的说法___________（填“正确”或“错误”)，理由是________________。 2.已知碘的符号为I，它的原子结构示意图如右图。请结合所学知识，填写下列空白： （1）x的值为__________，属于__________（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）原子。 （2）根据碘原子结构示意图，不能直接获得的信息是__________（填序号）。 ①核电荷数 ②中子数 ③电子层数 ④最外层电子数 （3）碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？__________（填字母）。 3. 下图为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题 (1)请画出16号元素原子结构示意图_______，化学反应中该原子比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成离子； (2)表示的是_______(填离子符号)； (3)在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为_______，金属钾与钠的化学性质有许多相似之处，原因是_______。 (4)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 ①当a=_______时，该粒子是原子； ②当a=8时，该粒子是_______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_______。 4．早晨起来小张用淡盐水漱口，他从水壶中倒了