9.3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 2. 小明用氧化钙粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三份溶液中溶质溶解度相同 B．②溶液一定是不饱和溶液 C．③溶液中氢氧化钙的浓度最大 D．温度不同，无法比较①③溶液中钙元素的质量 3. 如图是甲和乙的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提取乙 C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出 D．t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等 4. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，NaCl的溶解度是36.0g B．40℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36.6% C．KNO3与NaCl的溶解度曲线的交点介于20℃-40℃之间 D．KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通过降温实现 5. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．可以把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中 B．称量时，将氯化钠固体放在天平的右盘称量 C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流 D．量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水会导致溶液中氯化钠质量分数偏大 6. 某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．②与③中溶液一定是饱和溶液 B．②与③中蔗糖溶解度相同 C．②与③溶液的溶质质量不同 D．②与③溶液中的溶质质量分数相同 7. 下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)，有关说法错误的是 A．溶液变为不饱和 B．会有溶质析出 C．溶质质量分数变小 D．溶液仍饱和 8. 下列图像中，能正确反映所对应实验的是 A．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 B．向一定量的水中不断加入氯化钠 C．向一定量饱和的氢氧化钠溶液中不断加水 D．向适量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液 9. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能形成饱和溶液 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 10. 如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是     A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液 C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49% D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液 11. 如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，有关叙述正确的是 A．该溶液为饱和溶液 B．若降温到10℃，溶液质量不变 C．若升温到40℃，溶质质量分数减小 D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为： 12. 天宫课堂“太空冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触带有结晶核的毛根后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是     A．常温下醋酸钠微溶于水 B．0℃时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是36.2% C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量 D．将40℃的醋酸钠溶液165.6克温至0℃，析出的晶体一定是29.4克 二、填空题 13. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：     (1)时，把固体A放入水中，充分溶解后可得到A的溶液_____g。 (2)时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A_____(填“>”“<”或“=”，下同)B． (3)在其他条件不变的情况下，若把时A、B的饱和溶液分别升温至，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A_____B． 14. 水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_______性。 ②日常生活中区分硬水和软水的方法是_______。 (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题： ①在_______°C时，乙和丙的