3.2.1 原子的构成（第1课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

朱惠伦 原子是由什么构成的？ 导入新课 什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子 原子的构成 原子 乒乓球 原子是实心球体吗？ 地球 原子的构成 虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1904年汤姆森认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。 一、原子的探索 原子结构模型探索过程中，卢瑟福特别贴合那句“吾爱吾师，但吾更爱真理”，卢瑟福是汤姆森的学生，卢瑟福本是为了验证老师汤姆森的理论然后做了那个著名的α衍射实验，但是做完实验分析发现不太对劲，最后他依靠实验得出的结论建立了新的原子结构模型。其实在科学史上，像卢瑟福和汤姆森这样学生推翻老师的理论建立新理论的例子并不少，在化学的学习中，我希望你们学到的也不仅仅是知识还有科学家们这种敢于质疑的精神，老师不一定就绝对正确，等你们进入高中考上大学，随着你们的学习的不断深入你们会发现，其实很多领域的理论都不够完善，需要有人去挖掘去发现，只有一代又一代的科研人不断的思考和探索，科学才能一点点向前发展。 6 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 7 α粒子（带正电）轰击金原子实验 1911年英国化学家 卢瑟福 电子在核外做无规则的高速运转 现代原子结构 电子 中子 质子 原子核 知识梳理 原子的构成 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一 原子 原子核 核外电子 质子 中子 10 - - - - - - + + + + + + 原子核所带正电荷数叫做核电荷数 + 质子 中子 - 电子 带正电 不带电 带负电 原子核 带正电 原子的构成 分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 01 几种原子的构成 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 核外电子数 质子数 中子数 几种原子的构成 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 核外电子数 质子数 中子数 不是所有原子都有中子 原子中，质子数＝核外电子数 不同种类原子，质子数不同 原子中，核电荷数=质子数 原子中，质子数不一定等于中子数 氢原子 原子呈电中性原因 典例1 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。 8 16 12 16 12 15 1. 关于原子的叙述正确的是（ ） 2. 构成原子核的粒子一定有 （ ） A 质子 B 中 子 C 电 子 D 质子和中子 D A 3. 原子的质量主要集中在 （ ） A 质子 B 中 子 C 电 子 D