重庆市育才中学校2023-2024学年高二上学期第一次周考化学试题

重庆育才中学高2025届高二（上）期第一次周考化学试题 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加 2．下列推论正确的是 A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ·mol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)    ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 3． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A．及时分离出 B．加入气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 5．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态 D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 6．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D．由图d可知，时刻充入了一定量的C 7．下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 8．下列说法正确的是 A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大 B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，平衡后乙中A转化率高 C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢 D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，反应速率加快 9．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中A、B、C三点中只有A点 B．图2中 C．图2中的浓度 D．恒温恒容，向图2中G点的平衡体系中充入一定量，与原平衡相比，的平衡转化率减小 10．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（    ） A．70% B．55% C．46% D．35% 11．用CO合成甲醇(CH3OH)的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(A)>v(C)；v(B)>v(D) C．平衡常数：K