第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列有关原子结构的说法正确的是 A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低 B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10 C．中子数为18的氯原子表示方法为： D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子 2．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的个数是 ①的溶解度比大     ②的酸性比强 ③的稳定性比强     ④还原性： ⑤的酸性比弱     ⑥能与反应生成S ⑦与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．3 B．4 C．5 D．6 3．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z是两种金属元素，Z单质是用途最广泛的金属，X、Y形成的有50个电子。下列说法正确的是 A．W的简单离子半径大于的半径 B．在同周期元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高 C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸 D．Z元素在化合物中只有、价 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z制容器可以盛装Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，由X、Y、Z三种原子构成的一种离子化合物如图所示，下列说法错误的是 A．X、Y、W、Z四种元素的原子半径依次增大 B．Y元素的非金属性比W强，所以单质的活泼性： C．X、Y可以形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是 A．原子半径： B．工业上可利用反应①制备丙 C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂 6．下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项 ①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 ②H2S的电子式可表示为 ③NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 ④沸点：Br2＞Cl2＞F2 ⑤离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ⑦金属性：Mg＞Al＞Si ⑧气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A．2 B．3 C．4 D．5 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递减，Z组成的一种单质能够用于杀菌消毒，元素Y的焰色反应显黄色。原子序数：X+Y=4W。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：Y＞X B．简单氢化物的沸点：W＞Z C．电解YX溶液制备Y的单质 D．Y与Z形成的二元化合物中一定含离子键，可能含共价键 8．下列说法不正确的是 A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键 B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂 C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是 X Y W Z A．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．简单离子半径大小： D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 10．电解质的导电性可提促能量转化效率，我国科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 A．该电解质溶液焰色反应呈黄色 B．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D．Z元素的氢化物一定比Y的氢化物稳定 11．化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实可推出对应结论的是 选项 实验事实 结论 A 是淡黄绿色气体，是黄绿色气体 非金属性： B 能置换出溶液中的，不能置换出溶液中的 金属性： C 将稀滴入溶液中，产生无色无味气体 非金属性： D 酸性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A．X、Y的最简单氢化物的稳定性：Y＜X B．W与X可形成多种既含极性键也含非极