1.1.1 物质的分类课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 沂水四中葛 学习目标 1、认识元素可以组成不同种类的物质 2、根据物质的组成和性质可以对物质进行分类 3、认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互 转化 4、认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典型特征 5、感受分类在科研、生活、学习中的重要作用 沂水四中葛 沂水四中葛 智能机器人对快递物品进行分拣 沂水四中葛 沂水四中葛 一、物质的分类 1、根据物质的组成分类 活动一 氧化镁、五水硫酸铜、金刚石、氢氧化钙、氯气、石墨、一氧化碳、二氧化碳、C60、硫酸、乙醇[C2H5OH] ① 组成这些物质的元素有哪些？ ②含碳元素的物质有哪些？只含碳元素的物质有哪些？ 沂水四中葛 同素异形体（P6） 由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。 沂水四中葛 绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 已知硫元素的化合价主要有-2、0、+4、+6，请有序地写出硫元素的家族物质，并说明家族中每种物质的类别。尝试总结建立核心元素的家族物质的方法。 活动二 沂水四中葛 P7 沂水四中葛 如： 以所含阳离子不同进行分类 以所含阴离子不同进行分类 分类的标准 对同一事物按不同标准进行分类 交叉分类法 点题： 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说， 酸性氧化物、碱性氧化物 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、N2O5等 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 例如：CaO、FeO、Fe2O3、Na2O等 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 碱性氧化物都属于金属氧化物。 2、根据物质的性质分类 沂水四中葛 活动三 1、写出下列反应的化学方程式 CaO+HCl—— Fe2O3+H2SO4—— CO2 + Ca(OH)2—— SO3+NaOH—— Na2SO4+H2O 沂水四中葛 2、已知 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O， Rb2O + 2HCl == 2 RbCl +2H2O， 请据此说明SiO2 、Rb2O的物质类别。 沂水四中葛 一、物质的分类 3、分散系及其分类 仔细阅读课本8、9页识记以下问题 （1）识记分散系、分散质、分散剂概念 （2）识记胶体的概念；胶体的分类 （3）如何区分溶液与胶体？ 沂水四中葛 3、分散系及其分类 分散系： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 1）分散质： 被分散成粒子的物质。 2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。 分散系的分类 物质都有固、液、气三态，据此可以把分散系分成几类？ 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 气 态 液 态 固 态 共9种 9种分散系实例 分散质 气 气 气 气 液 固 分散剂 实例 空气 云、雾 烟、灰尘 9种分散系实例 分散质 气 液  液  液  液 固 分散剂 实例 泡 沫 牛奶 糖水、油漆 9种分散系实例 分散质 气 固  固  固  液 固 分散剂 实例 泡沫塑料 珍珠（包藏着 水的碳酸钙） 有色玻璃、    合金 按照分散质粒子的大小来分 <1nm >100nm 1—100nm 三者的本质区别： 分散质粒子直径的大小不同 分散系 溶液 胶体 浊液 胶体 （一）定义：分散质粒子直径大小在1nm～100nm的分散系。 常见的胶体：云、烟、雾, Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、墨汁，淀粉胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液等， 泡沫塑料、有色玻璃 气溶胶 液溶胶 固溶胶 1、Fe(OH)3胶体制备 在一烧杯中加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 【实验1-1】P8 2.用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，在与光束垂直的方向进行观察。 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射 无现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”。 原因：胶体粒子较大对光有散射作用 应用：区分胶体和溶液（P9） 你