第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．H2约含有个氢原子 B．的摩尔质量是 C．的质量是 D．个的摩尔质量为 2．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（          ） A．常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含有氧原子总数目为2NA B．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NA C．在反应，每生成4N2，转移电子数为15NA D．常温下，的溶液中， 3．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是 A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液 C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L水混合 D．含2mol K+的K2SO4溶液1L 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA B．100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H−O键数目为NA C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA D．常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA 5．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是 选项 名称 俗名 化学式 A 氢氧化钠 烧碱 NaOH B 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO D 乙醇 酒精 CH3COOH A．A B．B C．C D．D 6．仪器名称为坩埚的是 A． B． C． D． 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B．1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NA C．标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NA D．将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是（     ） A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol B．58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L C．40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L D．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 9．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A．除去固体中少量的：直接加热 B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气 C．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气 D．除去中的：将混合物在氧气中加热 10．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是（    ） A．漂白粉的有效成分是 B．漂白液的有效成分是 C．新制氯水是比漂白粉、漂白液稳定的漂白剂 D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中 11．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　) 选项 A B C D 名称 250 mL容量瓶 长颈漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L－1 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出 可用于量取10.00 mL高锰酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 12．氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH或溶液吸收 下列解释事实的方程式错误的是 A．氯气用于自来水消毒： B．电解饱和食盐水制取： C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟： D．氯气“泄漏处理”中溶液的作用： 二、非选择题（共10题） 13．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 (1)SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。 (2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换