第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．现有AlCl3和MgCl2的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.0mol/L，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，所需氢氧化钠的物质的量为（    ） A．0.24mol B．0.2mol C．0.12mol D．0.08mol 2．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是 A．可以使品红溶液褪色 B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应 D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（    ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶1 4．NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L B．0.1mol NH4+中含有NA个质子 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA 5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下足量Zn与含2mol溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2NA B．1L 0.1 mol/LMgCl2溶液中，Mg2+的数量为0.1NA C．1mol晶体Si中，含有共价键的数目为4NA D．4.6g C2H6O 完全燃烧，有0.5NA个C-H键断裂 6．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是    A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ①KOH    Na2SO4    AlCl3    ②NaHCO3    Ba(OH)2    H2SO4    ③HCl    Na[Al(OH)4]     NaHSO4    ④Ca(OH)2    Na2CO3    BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 8．下列有关实验操作的说法不正确的是（    ） A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 C．萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出 D．蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口 9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是 A．溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打 B．受热易分解 C．与足量盐酸反应放出气体 D．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 10．下列有关化合物的说法正确的是（    ） A．干冰的主要成分是H2O B．吸入CO可导致人体中毒 C．SO2可大量用于漂白食品 D．小苏打的主要成分是Na2CO3 11．下列叙述正确的是 A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气 C．久制氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 D．液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 12．下列叙述中，指定粒子的数目约为的是 A．中含有的氯原子数 B．常温常压下，中含有的质子数 C．标准状况下，中含有的分子数 D．溶于水，所得溶液中含有的钠离子数 二、非选择题（共10题） 13．(1) 9.03×1023个H2O分子的物质的量为 ；在标准状况4.48 LCO2的质量为 。 (2) 0.2 molNH3分子中所含氢原子数与 个水分子中所含氢原子数相等。 (3)已知8 gA和10 gB恰好完全反应生成0.02 molC和15.88 gD，则C的摩尔质量为 。 (4)在质量分数为28%的KOH溶液中，OH-与H2O的个数之比为 。 (5)在三个密闭容器中分别充入H2、O2、Ne 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(H2)、p(O2)、p(Ne)表示，由大到小的顺序是 。 14．从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下： 主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 0