专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2019)化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于化合价的说法正确的是（    ） A．非金属元素在化合物里总是显负价 B．同种元素在同一化合物中的化合价一定相同 C．在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0 D．一种元素只有一种化合价 2．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中浓度相等的是（   ） A．150mL 3mol/L 的KCl溶液 B．75mL 2.5mol/L的CaCl2溶液 C．150mL 3mol/L的NaClO溶液 D．25mL 2mol/L FeCl3溶液 3．下列说法正确的是(　　) A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 4．为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 点燃 B 溶液 过滤 C 溶液() 过量铁粉 萃取 D NaCl溶液() 不需另加试剂 过滤 A．A B．B C．C D．D 5．由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 6．若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl-的物质的量浓度是 A． B． C． D． 7．配制0.5mol/L的NaCl溶液不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶 8．下列溶液中Cl－浓度与150 mL 1 mol∙L−1FeCl3溶液中Cl－浓度相等的是 A．75 mL2 mol∙L−1 NH4Cl溶液 B．450 mL1 mol∙L−1的NaCl溶液 C．250mL3 mol∙L−1的KCl溶液 D．75mL2 mol∙L−1的AlCl3溶液 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．加入CCl4分离碘水中的碘 D．蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3 10．能鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种无色溶液的试剂是 A．石蕊溶液 B．BaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．生石灰 11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（     ） A．0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 mol B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L C．10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/L D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 12．下列各组溶液中，c(Cl-)最小的是 A．250mL1mol/LFeCl3溶液 B．100mL2mol/LMgCl2溶液 C．500mL2mol/LKCl溶液 D．200mL1.5mol/LCaCl2溶液 13．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 二、非选择题（共10题） 14．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 (1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。 若结果大于100%，可能的原因是_______。 (2)图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是_______(填字母)。 A．40~10    B．60~30    C．70~40 15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法  F．蒸馏法       G．过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 （3）__________分离水和煤油的混合物。 （4）__________分离水和酒精。 （5）___________分离溴水中的溴和水。 16．元素、核素和同位素 (1)概念 元素：具有相同_______的同一类原子的总称。 核素：具有一定____