专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应方程式中的，正反应为吸热反应 B．30min时降低温度，40min时升高温度 C．之间该反应增大了压强或使用了催化剂 D．前的平均反应速率为 2．钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是 A．含钌物质II、III性质不稳定 B．II中钌元素显价 C．总反应为化合反应且有电子转移 D．反应③中有碳氧双键断裂 3．可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是 A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 4．下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示完全燃烧的能量变化 C．丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 D．丁装置可用于测定中和反应的反应热 5．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变             ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变         ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为 A．4 B．3 C．2 D．1 8．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤气燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②⑤ 9．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，发生反应  △H。测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 P2和195℃时n(H2) 0 1 3 5 8 5 4 4 A．和195℃时，，反应速率 B．p1＜p2，△H＜0 C．在和195℃时，该反应的平衡常数为25 D．195℃、时，在B点：v正＞v逆 10．在X(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(X)=0.07mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.09mol·L-1·s-1 C．v(Z)=0.06mol·L-1·s-1 D．v(R)=3.6mol·L-1·min-1 11．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入和，发生反应，，在建立平衡的过程中，下列说法正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．达到平衡前，混合气体的熵逐渐增大 C．达到平衡前，混合气体的密度始终在不断增大 D．反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成 12．下列说法中有明显错误的是（　　） A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅 B．配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉 C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度气体颜色变深 14．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此