第三单元物质构成的奥秘复习导学案---2023-2024学年九年级化学人教版上册

物质构成的奥秘导学案 一、知识点 1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2.微观粒子的基本性质： (1)微观粒子（如分子）的体积和质量都很小。 (2)微观粒子（如分子）都在不断地运动，温度越高，运动速率越快。 (3)微观粒子（如分子）间都有间隔，温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越 小。 3.微观角度看物质变化 (1)由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有变化，化学性质也 不发生改变：发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他分子，化学性 质也发生改变。 (2)在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。（化学 变化的实质) 4.原子中原子核所带的正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数相等，电性相 反，所以整个原子不显电性。 5.在原子中，质子数=核外电子=核电荷数。 6.原子核外电子是分层排布的，离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能 量越高。 7.原子核外电子的排布规律： ①核外电子是由里向外排： ②第一层最多排2个，第二层最多排8个： ③最外层最多排8个（只有一层时，则不超过2个）。 8.离子 (1)概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。 (2)分类：阳离子：带正电荷的离子。如钠离子、铵根离子。 阴离子：带负电的离子。如氯离子、硫酸根离子。 9.元素 (1)概念：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 (2)种类：有100余种，由质子数（即核电荷数）决定的，元素的性质由最外层 电子数决定。 (3)存在：地壳中含量较多的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁：生物体含 量前三的元素是氧、碳、氢。 10.元素符号 (1)书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号， 第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大一小”，如：氯元素符号为 CI (2)意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。如：H表示：① 氢元素：②一个氢原子。 11.元素周期表简介 (1)发现者：俄国科学家门捷列夫。 (2)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 (3)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 12.元素周期表的结构 (1)横行（周期）：周期表中每一个横行为一个周期，共有7个横行，即7个周 期。 (2)纵行（族）：周期表中每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族， 其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。 13.由元素周期表中的一格获取的信息（如图，以氧元素为例）： 原子序数 8 元素符号 氧 元素名称 相对原子质量（单位 -16.01 为“1”，不是“g 一般省略不写) (1)原子序数：位于单元格左上角，且原子序数=质子数=核电荷数=核外 电子数，如氧的原子序数是8： (2)元素符号：位于单元格右上角，如氧的元素符号是O: (3)元素名称：位于单元格正中间，可根据偏旁部首判断元素分类。 元素金属元素：”钅”字旁(”汞”除外)avs4 alcol(固态非金属：”石”字 旁液态非金属：”字旁气态非金属：”气”字头) (4)相对原子质量：位于单元格正下方，单位为“1”，常省略不写。相对原 子质量≈质子数十中子数，如氧的中子数是8。 14.元素周期表的一般规律 (1)在元素周期表中，除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开头， 非金属元素结尾。 (2)同一周期（横行）的元素，原子的电子层数相同。 (3)同一周期（第一周期除外）的元素最外层电子数从左到右，由1逐渐递增 至8。 (4)同一族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数逐渐增多。 (5)同一族的元素，化学性质相似。 15.物质、元素、原子、分子、离子之间的关系 构成 分子 构成 元素 组成 构成 物质 原子 构成 离子 得失电子 核电荷数相同的一类原子的总称 二、练习题 (一)选择题、 1.碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是() A.石灰石 B.金刚石 C.碳酸 D.石蜡 2.人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是() Ca P S、K N ▣0：65% ☑C:18% ☒H:10% 口N:3% ▣Ca:1.5% ▣P:1.0% ▣S、K等：1.5% A.氧元素主要来自吸入的空气 B.磷元素是人体中的微量元素 C,缺钙会导致青少年发育不良 D.硫和钾在人体中各占0.75% 3.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O)。下列叙述正 确的是( A.O4是不带电分子 B.1个O分子含有2个O分子 C.O与O2的性质完全相同 D.O,和O2混合形成的是纯净物 4.化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是() A.20—2个氧元素 B.H,O一水是由氢分子和氧原子构成的 C.C和一每个C,分子由60个碳原子构成 D.30H一带3个负电荷的氢氧根离子 5.为相对原子质量的测定