第10讲 物质的量2 讲义-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

物质的量（二） 新知精讲 一、阿伏伽德罗定律 1. 阿伏伽德罗定律（四同定律）的内容：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子（即同温、同压、同体积，则同分子数）。 2. 阿伏伽德罗定律的推论 推论 公式 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 = = 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 = 同温条件下，相同物质的量的气体，压强与体积成反比。 = 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 = 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比 = 同温同压下，相同质量的气体，体积与气体摩尔质量成反比。 = 【例1】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（    ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 【例2】列叙述正确的是（    ） A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L氮气一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【变式1】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ） A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量 【变式2】回答以下问题： (1)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为 ，分子个数比 ，密度比 ； (2)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 二、物质的量浓度 1. ①定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 ②符号：CB ③常用单位：mol·L-1(或mol/L) ④表达式：= 注意：物质的量浓度定义式中的“V”指溶液体积，而非溶剂体积。 如：1L溶液中含有1mol溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 ⑤物质的量浓度定义式中溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子或其它的特定组合。 ⑥从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 【例1】从2L物质的量浓度为1mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( ) ①物质的量浓度为0.1mol·L-1 ②物质的量浓度为1mol·L-1 ③含100mL水 ④含0.1mol氢氧化钠 A.①② B.①③ C.②① D.②④ 【例2】将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液 (1) 该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液Na+的物质的量浓度为 (2) 向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-l(假设溶液体积不变)，需加入NaCl质量为 ，C1―的物质的量浓度为 。 【变式1】下列溶液中Cl-的物质的量与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中C1-的物质的量相等的是( ) A. 150mL 1mol·L-1 KCl溶液 B. 75mL 1.5mol·L-1 MgCl2溶液 C. 100mL 1mol·L-1 NaCl溶液 D. 50mL 2mol·L-1 AlCl3溶液 【变式2】下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( ) ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③200mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液 A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④ 3. 溶液的稀释计算 ①在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等，即： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) ②稀释定律：稀释前后，溶液中溶质的量（质量、物质的量等）不变。 ③溶液稀释