第7讲 钠及其化合物2 讲义-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第七节 钠的化合物 新知精讲 一、氢氧化钠 (1)碱性——使指示剂变色(使酚酞变 色, 使甲基橙变 色) (2)能和一些非金属单质反应(详见下讲) (3)和酸性氧化物反应(例如CO2、SO2) 反应方程式： (4)与酸发生中和反应 举例方程式： (5)与ー些盐发生复分解反应 举例方程式： 二、碳酸钠、碳酸氢钠 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为 色粉末；NaHCO3为 。 ②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是 。 (2)实验结论 ①水溶性： ，溶解度大小比较： 。 ②水溶液酸碱性： 。 2． 碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 （一）盐酸反应快慢的比较 (1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象： 。 (2)实验结论： (3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠： 。 ②碳酸氢钠： 。 3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是 。 （2） 实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。 NaHCO3受热分解方程式： 。 4. 碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 （一）与碱反应 Na2CO3+ NaOH——不反应 NaHCO3 +NaOH= Na2CO3 +H2O （二）与盐CaCl2反应 碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀CaCO3， 而碳酸氢钠不与之反应． Na2CO3 + CaCl2 =2NaCl + CaCO3 ↓ 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 【例1】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A.相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的 B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的 C.等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 【例2】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(　　) A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 【变式1】下列反应的离子方程式错误的是(　　) A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓ 5.碳酸钠与碳酸氢钠性质的应用 (1)互相除杂(括弧内是杂质) ①Na2CO3(NaHCO3)： 。 ②NaHCO3(Na2CO3)：