第7讲 钠及其化合物2 课件-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

化 合 物 钠 及 第一关：氢氧化钠 第二关：碳酸钠和碳酸氢钠 第三关：焰色反应 第一关：氢氧化钠 一、氢氧化钠 (1)碱性——使指示剂变色(使酚酞变红色,使甲基橙变橙色) (2)能和一些非金属单质反应(详见下讲)、和一些特殊金属单质反应(暂略) (3)和酸性氧化物反应(例如CO2、SO2) 反应方程式： (4)与酸发生中和反应 举例方程式： (5)与ー些盐发生复分解反应 举例方程式： 第二关：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是 。 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 实验结论 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水②溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。 ③水溶液酸碱性：Na2CO3＞NaHCO3 水溶液都呈碱性。 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 (1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：_______________________ 。 两个气球均膨胀；碳酸氢 钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 (2)实验结论：____________________________________________________________ 。 (3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠 。 ②碳酸氢钠 。 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体 多且剧烈 3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_____________________________________ 。 (2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石 灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出 CO2和H2O 强 与碱反应 Na2CO3+ NaOH——不反应 NaHCO3 +NaOH= Na2CO3 +H2O 与盐CaCl2反应 碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀CaCO3， 而碳酸氢钠不与之反应． Na2CO3 + CaCl2 =2NaCl + CaCO3 ↓ 4碳酸钠、碳酸氢钠与碱和盐反应 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 物理性质 白色粉末，易溶于水 细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 相互转化 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 总结 例1 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A.相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的 B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的 C.等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 √ 例2 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(　　) A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3