第6讲 钠及其化合物1 讲义-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第六节 钠及其化合物 新知精讲 一、钠单质的性质 1、钠与氧气的反应 (1)由图1、图2所示实验可知，钠是一种 银白色 固体，具有金属光泽，硬度 较小 (可切割)，密度比煤油 大 ，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 (2)将新切开的金属钠置于空气中(如图2)，其表面发生的变化是很快变暗，原因是钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）反应的化学方程式是 。 (3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。 继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热熔化后剧烈燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体。反应的化学方程式为 。 【例1】下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 B.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中 C.钠的质地软,可用小刀切割 D.钠是银白色金属,熔点相对较低,密度比水大 【例2】下列关于钠的叙述中，正确的是( ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 【变式1】金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于的叙述中,正确的是( ） A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发生黄色火焰。 D.钠与氧气反应时,产物是由氧气的用量決定的 【变式2】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，放出黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 2、钠的原子结构 从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 1个电子，在化学反应中很容易失去电子。 因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质） 3、钠与水反应 （1）实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 （2）实验结论 (1)钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 【例1】钠与水反应的实验过程如图，下列有关说法不正确的是( ) A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠球四处游动，说明钠的密度比水的小 C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 【例2】钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是( ) ①钠浮在水面上 ②钠沉入水底 ③钠熔化成闪亮的小球 ④钠球在水面上四处游动 ⑤发出“嘶嘶”的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色 A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥ 【变式1】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a.钠的物理性质；b.钠和水反应的产物。请回答下列问题： ①实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ ________________________________________________________________________。 ②反应开始后，试管中能观察到的实验现象是________(填字母)。 A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动 B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动 C．钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动 D．钠不断地减小至消失 E．钠停留在煤油层中不反应 F．煤油中有气泡产生 ③通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质： 4、钠与酸，盐反应 （1）与酸的反应 如和盐酸反应： 2Na